Într-o reacție chimică, etapa în care atomii au cea mai mare energie este starea de tranziție. Conform teoriei statului de tranziție, starea de tranziție este o fază intermediară ipotetică care există între reactanți și produse în timpul unei reacții. Într-o diagramă care arată energiile reactanților și ale produselor față de cursul de reacție, partea superioară a curbei care formează se numește starea de tranziție.
În această diagramă, diferența dintre energia produsă și energia reactantului se numește energia de activare. În timpul unei reacții, faza de tranziție este o stare în care se formează o specie care nu este nici singură, nici reactanți, nici produse. Această specie este numită complexul activat, care este, de asemenea, cunoscut ca o specie de energie mai mare.
