Radiația atomică a unui anion este mai mare decât raza atomică a stării sale neîncărcate. Aceasta se datorează adăugării de electroni și modificărilor în echilibrul încărcărilor pozitive și negative din atom.
Radia atomică a unui atom este determinată de numărul de electroni, de orbitalii electronici și de protonii pe care îi are. Când călătoriți peste tabelul periodic de la stânga la dreapta, numărul orbitalilor electroni rămâne constant, dar numărul de electroni și de protoni crește simultan unul câte unul. Numărul crescut de particule încărcate pozitiv și negativ mărește sarcina nucleară eficientă a atomului și atrage particulele mai aproape împreună. Acest lucru determină tendința descrescătoare a radiațiilor atomice observate pe parcursul perioadelor într-un tabel periodic.Când un atom devine un anion încărcat negativ, el își umple orbita electronică din afară cu electroni suplimentari. Deoarece electronii depășesc acum protonii, încărcarea nucleară eficientă este depășită și atomul se extinde. Deși particulele încărcate negativ în aceeași perioadă au același număr de electroni, în cazul în care se umple cochilii de electroni, protonii variază și se observă aceeași tendință de scădere a radiațiilor atomice. Cationii sau particulele încărcate pozitiv prezintă o tendință similară de reducere a radiațiilor atomice într-o perioadă în care cochiliile lor exterioare sunt goale; ei pierd electroni și au o creștere comparativă a sarcinii nucleare eficiente.
