Acidul benzoic nu este solubil în apă, în ciuda faptului că se dizolvă deseori în baze precum ulei, unsori și alți compuși organici. Acest lucru se datorează faptului că, deși o bază este în principal făcută din apă, conține, de asemenea, alți compuși, cum ar fi eterul sau hidroxidul solvat, care devin în curând deprotonați acidul la contact.
O extracție bazică acidă este un exercițiu deosebit de popular în chimia educațională, deoarece permite studenților să separe un amestec de compuși organici și să-i caracterizeze după punctul lor de topire.
Majoritatea compușilor organici neutri nu sunt solubili în apă, dar acest lucru nu este cazul atunci când sunt amestecați cu anumite substanțe chimice organice sau lichide nemiscibile.
O extracție bazică acidă implică separarea compușilor prin transformarea unei componente dintr-un amestec într-un compus ionic care îl transformă rapid în solubilitate. Acidul benzoic se dizolvă cu ușurință în eter sau în soluție de hidroxid de sodiu, dar nu în apă obișnuită datorită procesului de deprotonare descris mai sus. Motivul pentru care deprotonarea apare cu ușurință într-o bază care este predominant de apă se datorează faptului că compușii adiționali adesea conținute într-un lichid de bază provoacă acidul benzoic pentru a crea benzoat de sodiu după deprotonare. Acidul benzoic dispare rapid în stratul apos în acest moment, deoarece s-a transformat efectiv într-o sare, care este perfect capabilă să se dizolve în apă.
