Stoichiometria este importantă deoarece explică relațiile dintre reactanți și produse în reacțiile chimice. Fără stoichiometrie, ar fi imposibil să se determine cantitatea de substanță necesară pentru a obține un rezultat sau ce molar cantitățile din fiecare reactant și produs sunt prezente într-o reacție completă.
Stoichiometria înseamnă "măsurarea elementului" în limba greacă și este, de asemenea, cunoscută sub numele de Relații de masă. Principiile stoichiometriei se bazează pe Legea conversației de masă, Legea multiplelor proporții și Legea compoziției constante. Pentru a satisface toate cele trei legi, fiecare reacție chimică și ecuația corespunzătoare trebuie să aibă un raport molar stabilit pentru reactanții și produsele sale, ceea ce explică modul în care se realizează de fiecare dată. Odată determinată, raportul molar pentru o ecuație nu se modifică atâta timp cât ecuația însăși nu este afectată și nu se adaugă la reacție alte substanțe chimice.
Deoarece calculele în stoichiometrie se bazează pe rapoartele molare, masele molare ale produselor pot fi utilizate pentru a determina randamentele teoretice și reactivii limitați. Stoichiometria poate, de asemenea, ajuta la determinarea concentrațiilor de soluții care au fost utilizate, cu condiția să fie luate în considerare suficiente variabile. Un raport molar stoichiometric corespunzător funcționează înainte și înapoi, astfel încât valorile de calcul pentru reactanți să poată fi efectuate dacă sunt cunoscute valorile corespunzătoare pentru produse.
