Metalele de tranziție se referă la cele 38 de elemente din grupele 3 până la 12 din tabelul periodic. Ele sunt greu, ductil, maleabil și capabile să conducă căldură și electricitate. Ei au adesea mai multe stări de oxidare obișnuite, deoarece electronii lor de valență există în mai multe cochilii.
Cele cinci orbitale devin mai pline, începând de la stânga la dreapta pe tabelul periodic. Diodele cu legare slabă contribuie la maleabilitatea înaltă și la conductivitatea electrică a elementelor.
Elementele de tranziție au energii reduse de ionizare. Ei au o gamă largă de forme încărcate pozitiv sau stări de oxidare. Stările de oxidare pozitive permit acestor metale să creeze numeroși compuși diferiți ionici și parțial ionici. D orbitele se separă în două subsoluri energetice datorită formării de complexe. Acest lucru permite ca majoritatea complexelor să absoarbă anumite frecvențe ale luminii, formând compuși și soluții caracteristice colorate.
Trei elemente de tranziție demne de remarcat sunt fierul, nichelul și cobaltul, care sunt singurele elemente care produc un câmp magnetic. În general, aceste metale au puncte de topire și puncte de fierbere ridicate. Mai mult, ele formează de obicei compuși colorați. O altă proprietate a metalelor de tranziție este că ele sunt adesea paramagnetice.
Cele mai abundente elemente de tranziție sunt fierul și titanul. Metalele importante de tranziție includ argintul, cuprul și fierul. Multe dintre aceste elemente servesc ca catalizatori pentru reacțiile industriale.
