Configurația electronică pentru Fe2 + este 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6. Datorită încărcării sale plus două, configurația de electroni pentru Fe2 + conține doi electroni mai puțini decât configurația de electroni pentru Fe, care este 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2.
Ionul Fe2 + nu conține nici un electron în orbitalul 4s, ci se termină după umplerea completă a orbitalului 3d. Potrivit UC Davis ChemWiki, primul număr enumerat pentru fiecare configurație reprezintă nivelul de energie. Scrisoarea reprezintă tipul orbitalului. A doua literă, scrisă în mod obișnuit în superscript, indică câți electroni sunt prezenți în orbital pentru configurația specifică de electroni exprimată.
