Metoda de titrare a lui Fajan utilizează reacția care apare între precipitat și indicator în timpul titrării. Suprafața AgCl coloidal absoarbe fluoresceina și derivații săi. Prima picătură de Ag +, după utilizarea întregii cloruri, reacționează cu fluoresceina rezultând o culoare roșiatică.
Oamenii de știință folosesc un colorant pentru un indicator, cum ar fi diclorofluoresceina, și este un anion în soluție. Anionii sunt grupuri de atomi sau atomi unici cu electroni câștigați. Ionii clorurii sunt excesivi într-o soluție de clorură, deci sunt responsabili pentru formarea stratului primar pe precipitații pe care cineva îl folosește, al doilea strat fiind cationii de sodiu. Cationii sunt un grup de ioni sau ioni individuali care au o sarcină pozitivă. În timpul electrolizei, ei întotdeauna tind să se deplaseze spre electrodul negativ.
La punctul final sau la terminarea reacției, ionul de argint este excesiv. Acest lucru are ca rezultat stratul primar acum fiind ionul de argint. Ea atrage ionii indicatorului deoarece are acum o sarcină pozitivă și formează stratul secundar. Când se compară indicatorul absorbit și indicatorul liber, culoarea este diferită. Acest lucru oferă oamenilor de știință un punct final vizibil, astfel încât ei să știe când reacția este completă.
