De obicei, metalele le place să-și piardă electronii de valență, în timp ce nemetalicii preferă să obțină electroni. Aceasta înseamnă că afinitatea electronică a metalelor este semnificativ mai scăzută decât cea a metalelor. Deși există excepții pe măsură ce mergeți de la stânga la dreapta într-o perioadă în tabelul periodic, afinitățile electronilor tind, în general, să crească. Pe măsură ce vă mișcați un grup, există schimbări foarte mici în afinitatea electronilor.
Care sunt tendințele periodice observate în afinitatea electronică?
Tendințele periodice observate în afinitatea electronilor sunt că afinitatea electronică va deveni, în general, mai negativă, deplasându-se de la stânga la dreapta într-o perioadă și că nu există o tendință reală corespunzătoare în afinitatea electronilor care se deplasează în jos pe un grup în periodic tabel. Este important de menționat că, în acest caz, o afinitate crescută a electronului este de fapt valoarea afinității electronilor devenind mai negativă. Afinitatea electronului unui atom este cantitatea de energie necesară pentru a adăuga un electron la acel atom. Se poate considera ca fiind probabilitatea unui atom neutru de a câștiga un electron, făcându-l un ion încărcat negativ. Electronia afinității este utilizată numai atunci când atomii sunt în stare gazoasă, deoarece dacă se află într-o stare solidă sau lichidă, nivelul lor de energie se va schimba atunci când vor intra în contact cu alți atomi.
