Proprietățile colligative sunt proprietăți în chimie care pot fi aplicate numai soluțiilor. Aceste proprietăți depind de raportul dintre substanța dizolvată și solvent în soluție și devin numeric mai mare sau mai mic dacă raportul se schimbă.
Proprietățile colligative depind de numărul de particule găsite în substanța dizolvată și de solvent în soluție. Spre deosebire de alte proprietăți chimice, proprietățile colligative nu depind de identitatea substanței dizolvate sau a solventului. Puțin proprietăți ale unei soluții pot fi numite proprietăți colligative, dar depresia presiunii vaporilor, creșterea în punctul de fierbere, depresia punctului de îngheț și presiunea osmotică sunt exemple de proprietăți colligative.
Depresiunea presiunii de vapori este definită ca schimbarea presiunii vaporilor dintr-un solvent care are loc atunci când se adaugă o solută nouă la solventul menționat. Această proprietate depinde de fracția molară a substanței dizolvate și nu a solventului. Punctul de punctul de fierbere și depresiunea punctului de înghețare se referă atât la conceptul care se declară atunci când adăugați substanțele dizolvate la un solvent lichid, punctul de fierbere al acestuia va crește imediat, iar punctul său de congelare va scădea pentru a adăuga substanța dizolvată. Presiunea osmotică este presiunea pe care substanțele solubile le consumă în moleculele din solvent. Atunci când solvenții noi sunt adăugați la un solvent, presiunea osmotică se modifică.
