Funcția unui indicator într-un proces de titrare este de a determina punctul de echivalență atunci când două soluții au ajuns la neutralizare. Un indicator poate fi intern sau extern. Un indicator intern este amestecat cu reactanții și oferă în mod obișnuit un mesaj vizual, în timp ce un indicator extern este un aparat electrochimic.
În chimie, titrarea este o tehnică analitică folosită pentru a determina concentrația unei soluții necunoscute. Această metodă implică o soluție standard de concentrație cunoscută numită titrant și o altă soluție cu concentrație necunoscută numită analit.
Titrantul este adăugat cu grijă la analit prin intermediul unei burete, până când se obține o stare de echilibru între cele două soluții. Punctul de echivalență, care se referă la situația în care analitul este consumat în totalitate, se determină prin utilizarea unor compuși bazici acide, cunoscuți și sub denumirea de indicatori de pH, sau prin dispozitive externe, cum ar fi contoarele de pH.Acizii slabi și bazele slabe sunt de obicei utilizate ca indicatori de pH. Acești compuși sunt adăugați la titrant și analit în timpul procesului de titrare. Exemple comune de indicatori de pH sunt portocaliu de metil, roșu de metil, roșu fenol și fenolftaleină.
O schimbare de culoare observabilă indică faptul că reacția este aproape sau complet neutralizată. Cu toate acestea, indicatorii de pH nu sunt 100% exacți. În ceea ce privește precizia, măsurătorii de pH sunt indicatorii preferați atunci când se titrează două soluții.
