Geometria moleculară a monoxidului diclorinic este îndoită ca rezultat al perechilor de electroni singuratici localizați pe atomul de oxigen. Geometria moleculară este reprezentarea fizică a relației dintre elementele dintr-un compus.
Geometria moleculară este caracterizată de modelul de repulzare a perechilor de electroni din Valence Shell. Acest model tridimensional se bazează pe forțele repulsive dintre perechile de electroni. Începe cu principiul conform căruia trebuie îndeplinită regula octetului pentru fiecare element. Aceasta înseamnă că fiecare element trebuie să aibă opt electroni de valență în cochilia exterioară. Deoarece multe elemente nu au opt electroni de valență în cochilia lor exterioară, rezultatele partajării electronilor. Electronii care nu sunt partajați sunt ilustrați de puncte.
Există un total de 13 geometrii moleculare. Aceste geometrii sunt diferențiate unele de altele prin mai mulți factori, inclusiv numărul de grupuri de legături și electroni perechi singulare pe atomul central. Un factor suplimentar este geometria perechilor de electroni, care poate fi una din cele cinci tipuri. Acest lucru este important pentru monoxidul de diclor, deoarece există două geometrii moleculare care sunt clasificate ca fiind îndoite. Deoarece atomul central de oxigen are două perechi de electroni singuratici, acesta este clasificat mai degrabă ca o curbură tetraedrică decât o îndoită plană triunghiulară. Această formare geometrică se caracterizează prin unghiuri de legătură care sunt mai mici de 109,5 grade.
