Un compus ionic este întotdeauna un electrolit. Un electrolit este orice substanță care conduce electricitate atunci când este lichefiată în apă. Un compus ionic este un electrolit puternic.
Electroliții puternici disociază integral anionii (ioni încărcați pozitiv) și cationii (ioni încărcați negativ) în apă. Toate bazele puternice, acizii și sărurile puternice sunt electroliți puternici. Exemple de compuși ionici sunt HCI, NaOH și NaCI în apă.
Electroliții slabi, cum ar fi acizii slabi și bazele slabe, se disociază parțial în apă în ioni. Exemple de electroliți slabi sunt HF și NH3 sau amoniac în apă. Un non-electrolitic este orice substanță care nu conduce electricitate atunci când este lichefiată în apă. Exemple sunt zahărul și alcoolul etilic.
