Nu există lichide care să nu înghețe. Totuși, în anumite condiții, este posibil să se răcească un lichid sub punctul său normal de îngheț. O astfel de substanță se numește lichid supracoolizat.
Temperatura la care un lichid se îngheață sub presiune atmosferică se numește punctul de congelare normal. Pentru ca un lichid să aibă proprietatea de a nu fi congelat, punctul său de congelare trebuie să fie zero absolut, temperatura cea mai mică care contează poate ajunge la: 0 Kelvin sau -459.67 grade Fahrenheit. În prezent, nu a fost descoperit niciun astfel de lichid; astfel, fiecare lichid îngheață dacă este răcit la o temperatură suficient de scăzută.
Este posibil ca lichidul să rămână lichid la temperaturi sub punctul său normal de îngheț. Pentru a realiza supracolirea, lichidul trebuie împiedicat să se nucleizeze sau să formeze cristale înghețate foarte mici. Acest lucru se poate face prin izolarea lichidului din deplasare și depozitarea acestuia într-un vas complet curat și neted. Pentru unele lichide, scăderea presiunii în timpul răcirii poate duce, de asemenea, la supracolire. Cu toate acestea, lichidele super-răcite sunt extrem de instabile și îngheață complet odată ce începe nuclearea. O mică imperfecțiune a vasului sau o mică perturbare, cum ar fi atingerea vasului, determină ca lichidul suprasolicitat să se nucleizeze și să se solidifice.
