Potrivit lui About, abilitatea apei de a dizolva o varietate de substanțe provine din polaritatea moleculelor sale de hidrogen. Datorită naturii sale polar, apa dizolvă cu ușurință substanțe care sunt polare sau ionice.
Moleculele de apă poartă sarcini electrice care sunt ușor pozitive pe partea hidrogenului și ușor negative pe partea de oxigen. Astfel, compușii ionici disociază ușor în apă în ioni pozitivi și negativi.
Ionul pozitiv al compusului atrage partea de oxigen a moleculei de apă, în timp ce ionul negativ atrage partea hidrogenului. Această structură unică a moleculei de apă are ca rezultat comportamentul relativ neobișnuit al apei, cum ar fi creșterea densității acesteia la temperaturi mai scăzute.
În ciuda faptului că apa este denumită solvent universal, există multe substanțe care nu se dizolvă în mod corespunzător în apă. Solubilitatea scade dacă atracția dintre moleculele încărcate opuse într-un compus este mare. De exemplu, cele mai multe hidroxizi prezintă solubilitate scăzută în apă. În plus, mulți compuși organici nu se dizolvă în apă, inclusiv ceruri și grăsimi.
