O regulă generală a dizolvării este că "se dizolvă ca și cum ar fi". Substanțele trebuie să posede forțe intermoleculare similare pentru ca aceștia să se poată dizolva unul în celălalt. Introducerea unei substanțe dizolvate într-un solvent trebuie să implice o anumită interacțiune între cele două specii pentru a se forma o soluție.
Pentru o dizolvare solidă solubilă într-un solvent lichid, interacțiunile dintre moleculele substanței dizolvate și solvent trebuie să fie mai puternice decât interacțiunile dintre moleculele de solvent. Cu cât aceste interacțiuni sunt mai puternice, cu cât substanța dizolvată se dizolvă mai repede în solvent și cu atât cantitatea de substanță dizolvată este mai mare încât aceeași cantitate de solvent este capabilă să se dizolve. Un exemplu este dizolvarea sărurilor ionice puternic în solvenți polari, cum ar fi apa. Moleculele de apă sunt capabile să separe moleculele dizolvate în ioni individuali și să le înconjoare pentru a forma o soluție. Acest mecanism de înconjurare a moleculelor dizolvate cu molecule de solvenți se numește solvare și trebuie să aibă loc indiferent de fazele implicate pentru a forma o soluție.Ce este un proces de dizolvare?
Dizolvarea este disocierea sau ocuparea intermoleculară a unei specii dizolvate într-o specie de solvent pentru a forma o soluție. Un proces comun de dizolvare este introducerea cristalelor de sare de masă în apă pentru a forma o soluție de apă salină.
