Energia internă este energia legată de mișcarea aleatorie a moleculelor sau de energia termică a unui sistem conținut. Este o energie microscopică pe scară atomică și moleculară.
Oamenii de știință din domeniul termodinamicii folosesc în general "E" pentru a reprezenta energia internă, deși mulți continuă să folosească "U".
Energia internă a unui sistem nu poate fi determinată până când nu se produce o schimbare în acest sistem. De exemplu, un pahar de apă rece are o energie internă constantă, dar după încălzire se produce o schimbare a energiei interne, permițând unui om de știință să determine valoarea energetică internă originală. Apa de congelare este un exemplu de scădere a energiei interne, deoarece moleculele se încetinesc odată cu schimbarea apei în gheață.
Valoarea dE reprezintă schimbarea energiei interne din sistem cauzată de o intrare sau de ieșire de energie. În mod obișnuit, căldura (h) sau lucrul (w) sunt principalele cauze pentru o schimbare a energiei interne. Adăugarea sau scăderea materiei poate provoca, de asemenea, modificări.
Hyper Physics explică în continuare că un pahar de apă pare să nu aibă energie așezat pe masă, dar la nivel molecular există o cantitate incredibilă de energie cinetică și energie potențială între molecule datorită forțelor și mișcărilor atractive. /p>
