Toate izotopii aceluiași element au un număr comun de protoni și electroni, deși variază în numărul relativ de neutroni. Toate izotopii unui element dat sunt identici din punct de vedere chimic și formează legături cu alte elemente în același mod indiferent de numărul de neutroni sau de stabilitatea intrinsecă.
Mulți atomi au mai mult de o configurație stabilă de neutroni în nucleul lor. Chiar și elementele cu un singur izotop stabil, cum ar fi aurul, pot dobândi temporar noi neutroni, deși izotopii care rezultă sunt instabili și putrezesc prea rapid pentru a fi găsiți în natură. Elementele cu mai mult de un izotop stabil pot fi utilizate în chimie, indiferent de numărul lor izotopic, deși greutatea diferită a atomilor poate modifica proprietățile fizice ale moleculelor pentru procese precum difuzia.
Toate izotopii unui element poartă aceeași sarcină electrică, deoarece singura variabilă între diferiți izotopi este numărul de neutroni prezenți, iar neutronii sunt neutri din punct de vedere electric. Toți izotopii unui element au același număr de protoni și electroni, care sunt particulele purtătoare de sarcină în atom, astfel încât ele interacționează cu mediul lor electromagnetic înconjurător în același mod, indiferent de greutatea lor sau numărul lor de izotopi. >
