Săpunul se dizolvă cu ușurință în apă, deoarece o parte a structurii sale moleculare este atrasă de moleculele de apă. Aceasta înseamnă că atunci când săpunul este scufundat în apă, atracția atrage aceste molecule departe unul de celălalt, dizolvarea detergentului.
Structura apei și natura legăturii de hidrogen creează un câmp electric în jurul moleculei. În esență, o moleculă de apă este un magnet, complet cu încărcături opuse la fiecare capăt al moleculei. Această diferență de încărcare permite ca apa să tragă alte molecule în afară, dizolvând în mod efectiv materialul.
Săpunul profită de această proprietate prin faptul că are o structură moleculară unică. Un capăt este hidrofil, puternic atras de apă. Celălalt capăt este hidrofob și este mai atras de moleculele care alcătuiesc uleiul și grasimea. Când se dizolvă săpun în apă, capătul hidrofil se leagă de moleculele de apă, atât dizolvând săpunul, cât și reducând tensiunea superficială a apei, forțând moleculele de apă în afară, permițându-le să se scufunde în murdărie și murdărie mai ușor.Când moleculele lipite întâlnesc ulei sau grăsime, capătul hidrofob se atașează la moleculele de murdărie, eventual înconjurând contaminantul cu un bule de săpun și apă. Acest lucru împiedică uleiul să se lege de suprafața pe care o atinge și o spală.
