O soluție standard secundară este un termen chimic care se referă la o soluție care are concentrația măsurată prin titrare cu o soluție standard primară, explică EasyChem.com. Cantitatea de reactanți chimici din standardul primar soluție este cunoscută în prealabil. Ecuațiile matematice determină numărul de ioni care se găsesc într-o soluție standard secundară.
Principalul motiv pentru a face o soluție standard secundară este de a face o soluție cu o concentrație exactă. De exemplu, unele substanțe, cum ar fi acidul clorhidric, variază în funcție de timp. Pentru a obține o soluție standard de acid clorhidric, chimistii iau o concentrație aproximativă de acid și se titrează o soluție adecvată, cum ar fi carbonatul de sodiu, în acidul clorhidric. Se calculează apoi o concentrație exactă după finalizarea titrării.
Un indicator schimbă semnele de culoare când titrarea este completă. Bromotimol albastru, portocaliu de metil sau fenolftaleină sunt lichide care schimbă culoarea când se atinge o anumită concentrație. Când titrarea este completă, se calculează stoichiometric pentru a determina concentrația soluției standard secundare. Stoichiometria ia în considerare greutățile moleculare și formulele chimice ale reactanților pentru a determina masa și volumul soluțiilor.
O soluție standard primară se prepară prin cântărirea directă a substanțelor dizolvate într-un solvent precis măsurat. O soluție standard primară este considerată pură, iar concentrația acestor substanțe este cunoscută înainte de titrare într-o soluție standard secundară.
