Echilibrul dinamic este o stare de echilibru între procesele continue. Există odată ce o reacție reversibilă se oprește în schimbarea proporției de reactanți și /sau produse, dar substanțele se deplasează între substanțele chimice la o rată egală, ceea ce înseamnă că nu există nicio schimbare netă. Dinamica echilibrată este o ilustrare a unui sistem într-o stare de echilibru.
Echilibrul se referă la starea ratelor egale opuse. Ratele de reacție ale reacțiilor directe și inverse sunt egale. Concentrațiile reactanților și produselor sunt constante, dar nu neapărat egale. Există două forme de echilibru: echilibru dinamic și echilibru static. Într-un echilibru dinamic, viteza de reacție a reacției directe este egală cu viteza de reacție a reacției înapoi. Reactivii sunt transformați în produse și produsele sunt transformate în reactanți la o rată egală și constantă. Un exemplu de echilibru dinamic este ceea ce se întâmplă cu echilibrul acido-bazic, inclusiv disocierea acidului acetic în soluție apoasă.
Echilibrul statistic, cunoscut și ca echilibru mecanic, apare când toate substanțele din reacție sunt în repaus și nu există mișcare între reactanți și produse. Acesta poate fi, de asemenea, considerat ca un sistem staționar în stare fizică. În echilibrul static, forțele dinamice nu acționează asupra energiilor potențiale ale reacției înainte și înapoi. Procesul de transformare a grafitului în diamant este un exemplu de echilibru static deoarece nu există forțe care acționează asupra grafitului, care este reactantul și diamantul, care este produsul, după ce apare.
