Structura lui Lewis pentru tribromura de bor este trasată cu un B în centru cu trei linii care leagă trei Brs, fiecare din ele conținând trei perechi de puncte în jurul acestuia. B este simbolul atomului unic de bor, iar Brs sunt simbolul celor trei atomi de brom din tribromura de bor.
Fiecare dintre puncte reprezintă un electron de valență. Fiecare linie reprezintă o pereche legată de electroni care permite diferiților atomi să se combine pentru a forma o singură moleculă. Separat, fiecare atom de brom conține șapte electroni de valență și fiecare atom de bor conține trei electroni de valență, conducând la un total de 24 de electroni de valență. Această configurație a moleculelor de electroni este stabilă, chiar dacă lasă borul cu doar șase electroni în cochilia exterioară.
Structura punctului Lewis ilustrează aceste 24 de electroni prin puncte și linii. În loc de puncte, fiecare pereche de electroni poate fi reprezentată de o linie. În schimb, toate liniile de legătură pot fi reprezentate prin puncte. Încărcarea formală a unui atom poate fi determinată utilizând structura punctului Lewis prin luarea numărului total de electroni de valență și scăderea de la acei electroni de valență fără legătură. Scăzând jumătate din numărul de electroni de legare de la acest număr dă încărcătura formală.
